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山东省临沂市某重点中学2014届高三(下)月考化学试卷(4月份)(Word版含解析)

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2013-2014 学年山东省临沂市某重点中学高三(下)月考化学试
卷(4 月份)
一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 5 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(5 分)(2014 春?临沂校级月考)下列与生活相关的叙述错误的是( ) A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭 HlNl 病毒,因为臭氧具有强氧化性 B. 水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同 C. 二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成 D.三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量,但有害健康
2.(5 分)(2014 秋?昌江区校级月考)下列叙述正确的是( ) A.Al、Fe、Cu 在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物 B.金属 Mg 与稀硫酸和 CO2 均能反应,其反应类型相同 C. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低,其原因相同 D.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂
3.(5 分)(2014 春?临沂校级月考)已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的 相对位置如图所示,下列说法不正确的是( )

A.Y 原子形成的简单离子半径一定比 X 原子形成的简单离子半径大 B.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 3 倍 C.Y 的气态氢化物的稳定性一定比 W 的强 D.若 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸,则 W 元素的单质具有强氧化性

4.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)下列关于有机物 A.分子式为 C6H10O B. 可发生加成、酯化和氧化反应 C. 分子中有两种官能团 D.与 HBr、溴水发生加成反应,产物都只有一种

的叙述不正确的是( )

5.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)下述实验操作不能达到实验目的是( )

编号 实验目的

实验操作

A 验证 SO2 具有漂白性

将 SO2 通入品红溶液中,品红溶液褪色

B 验证 Fe2+的还原性

FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色

C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾

D 验证 Na2CO3 溶液中存在水解*在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后红色



褪去

A.A

B.B

C.C

D.D

6.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是( )

A.甲池中通甲烷的极是负极,溶液中 Na+向 Pt 电极移动

B.C 电极的电极反应为:O2+4e﹣+4H+═2H2O

C. 乙池中的总反应为:Cu+H2SO4

H2↑+CuSO4

D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的 pH 都逐渐减小

7.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)室温时,将 0.10mol?L﹣1 NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知 浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图.下列有关说法 不正确的是( )

A.该一元酸溶液浓度为 0.10mol?L﹣1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强 C.室温时,HA 的电离常数 Ka≈1×10﹣5 D.a 点和 c 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同

二、【必做部分】

8.(17 分)(2015 春?枣庄校级月考)利用天然气可制得以 H2、CO 等为主要组成的工业原

料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).

(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是

,当生成标准状况下 35.84L 合成气

时转移电子的物质的量是



(2)将 2mol CH4 和 5mol H2O(g)通入容积为 100L 的反应室,CH4 的*衡转化率与温度、 压强的关系如图.

①达到 A 点所需的时间为 5min,则 v(H2)=

,100℃时*衡常数

K=



②图中的 P1

P2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C 三点的*衡常数 KA、KB、

KC 的大小关系是



(3)合成气用于合成氨气时需除去 CO,发生反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

△ H<0,下列措施中能使

增大的

(选填编号).

A.降低温度 B.恒温恒容下充入 He(g) C.将 H2 从体系中分离 D.再通入一定

量的水蒸气

可用碳酸钾溶液吸收生成的 CO2,常温下 pH=10 的碳酸钾溶液中水电离的 OH﹣的物质的量

浓度为

,常温下,0.1mol?L﹣1 KHCO3 溶液 pH>8,则溶液中 c(H2CO3)

c(CO32﹣)(填“>”、“=”或“<”).

9.(17 分)(2015 春?枣庄校级月考)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛.

(1)在潮湿空气中,钢铁发生电化学腐蚀转化为 F(e OH)2 的反应方程式为 含有等浓度硫酸溶液的下列装置中,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是

.在 (用序号

填写).

(2)已知:3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△ H=﹣1118kJ?mol﹣1 2Al(s)+ O2(g)═A12O3(s)△ H=﹣1675.7kJ?mol﹣1

则焊接钢轨时铝与 Fe3O4 发生反应生成铁和 Al2O3 的热化学方程式为



(3)Na2FeO4 具有强氧化性,其电解制法如图 1 所示,请写出阳极的电极反应



.Na2FeO4 是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其原理





(4)工业上常用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板,发生反应的离子方程式是



若腐蚀铜板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和 Fe2+浓度均为 0.1mol?L﹣1,结合图 2 分析,当混合溶

液中通入氨气调节溶液的 pH=5.6 时,溶液中存在的金属阳离子为

.从图中数

据计算 Fe(OH)2 的溶度积 Ksp[Fe(OH)2]=



已知:横坐标为溶液的 pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子

浓度≤10﹣5 mol?L﹣1 时,可认为沉淀完全).

10.(19 分)(2015 春?枣庄校级月考)根据侯德榜提出的工艺,制碱厂设计生产流程如下:

(1)该流程中可循环利用的物质是

.向母液中通氨气,并加入细小食盐颗粒,

冷却析出副产品,通氨气的作用有



A.增大 NH4+的浓度,使 NH4Cl 更多地析出

B.使 NaHCO3 更多地析出

C.使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 (2)检验产品纯碱中是否含有 NaCl 的试剂是

(3)某学*小组在实验室模拟制碱有关工艺.

①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是

有 NaCl 溶液的

装置吸收.

. ,制得的氨气可用下列盛

②已知用饱和 NaNO2 与 NH4C1 溶液加热可制取氮气.该小组模拟工业合成氨设计如下装 置:

仪器 a 的名称是

;氢气的发生装置应选用

;A 装置加热片刻后,

即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是

.装置 D 的作用是①除去 N2、

H2 中的水;②

;③观察并调节气泡速率,控制 N2、H2 的比例.

有同学认为:从氨合成器(E 装置)中出来的气体连续通入 F 装置的 NaCl 溶液中,可能会

发生倒吸.你认为是否可能并说明理由.



【选做部分】(12 分)【化学--有机化学基础】 11.(12 分)(2015 春?枣庄校级月考)对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀

菌防腐剂,以有机物 M(分子式 C9H10O2)为原料合成路线如下,其中 E 与 有图中所示转化关系(无机产物略):

已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化 RCH=CHOH→RCH2CHO. 请回答下列问题:

(1)B 与 F 中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是

.上述变化中属于

取代反应的是

(填反应编号).

(2)写出结构简式 M

,A



(3)写出下列反应的化学方程式:

反应⑤;

D 与碳酸氢钠溶液反应.

(4)写出同时符合下列要求的 M 的同分异构体的结构简式



Ⅰ.含有苯环,且苯环上的一氯取代产物有 3 种

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应.

2013-2014 学年山东省临沂市某重点中学高三(下)月考
化学试卷(4 月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 5 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(5 分)(2014 春?临沂校级月考)下列与生活相关的叙述错误的是( ) A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭 HlNl 病毒,因为臭氧具有强氧化性 B. 水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同 C. 二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成 D.三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量,但有害健康
考点:常见的生活环境的污染及治理. 版权所有
专题:化学应用. 分析:A.臭氧具有强氧化性;
B.明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体; C.雾霾主要为颗粒污染,可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物; D.三聚氰胺不能用作食品添加剂. 解答:解:A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故 A 正确; B.明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,不具有强氧化性,只能用于除去水的 悬浮物,而漂白粉可用于杀菌消毒,故 B 错误; C.雾霾主要为颗粒污染,可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物,对人体有害,特别 是呼吸系统,故 C 正确; D.三聚氰胺不能用作食品添加剂,影响人体肝、肾等功能,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题考查较为综合,侧重于化学与生活、环境的考查,为高频考点和常见题型,有利 于培养学生良好的科学素养,提高学*的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积 累.
2.(5 分)(2014 秋?昌江区校级月考)下列叙述正确的是( ) A.Al、Fe、Cu 在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物 B.金属 Mg 与稀硫酸和 CO2 均能反应,其反应类型相同 C. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低,其原因相同 D.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂
考点:镁的化学性质;氯气的化学性质;浓硫酸的性质;铁的化学性质;铜金属及其重要化 合物的主要性质.
版权所有
专题:卤族元素;氧族元素;几种重要的金属及其化合物. 分析:A.Cu 在潮湿的空气中放置一段时间后生成碱式碳酸铜;
B.镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应; C.浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性; D.氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂.

解答:解:A.Al、Fe 放置在潮湿的空气中都生成氧化物,Cu 在潮湿的空气中放置一段时 间后会生锈,即生成碱式碳酸铜,故 A 错误;

B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg

2MgO+C,所以二者都是置换反应,

故 B 正确; C.浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间 后溶液都变稀,浓硫酸中溶质的物质的量不变,溶液的体积增大,浓盐酸中溶质的物 质的量减小,所以二者原因不同,故 C 错误; D.氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂,如 Cl2+H2O=HCl+HClO,故 D 错 误; 故选 B. 点评:本题考查了物质的性质,元素化合价变化、反应物和生成物种类等知识点分析解答, 注意 B 中镁能在二氧化碳中燃烧,为易错点.

3.(5 分)(2014 春?临沂校级月考)已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的 相对位置如图所示,下列说法不正确的是( )

A.Y 原子形成的简单离子半径一定比 X 原子形成的简单离子半径大 B.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 3 倍 C.Y 的气态氢化物的稳定性一定比 W 的强 D.若 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸,则 W 元素的单质具有强氧化性
考点:位置结构性质的相互关系应用. 版权所有
专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X、Y、Z、W 四种短周期元素,由在周期表中的相对位置可知,X、Y 为第二正确元
素,Z、W 为第三周期元素, A.当 X、Y 形成的离子电子层数相同时,X 的离子半径大于 Y 离子; B.若 Y 为 Be,W 为 Mg,则 W 的原子序数是 Y 的原子序数的 3 倍; C.非金属性越强,氢化物越稳定,根据非金属性的递变规律分析; D.若 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸,则 Z 为 S 元素,则 W 为 Cl 元素. 解答:解:A.如果 X、Y 形成的离子电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,X 的离子半径大于 Y 离子,故 A 错误; B.若 Y 为 Be 元素,其原子序数为 4,W 为 Mg,原子序数为 12,则 W 的原子序数 可能是 Y 的原子序数的 3 倍,故 B 正确; C.同主族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则 W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的弱,故 C 正确; D.Z、W 都是第三周期元素,如果 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸,则 Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素,W 元素的单质氯气具有强氧化性,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查位置结构性质关系应用,题目难度中等,注意元素的不确定性,注意掌握同 主族、同周期元素性质的递变规律,试题侧重基础知识的考查,有利于培养学生灵活

应用所学知识的能力.

4.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)下列关于有机物 A.分子式为 C6H10O B. 可发生加成、酯化和氧化反应 C. 分子中有两种官能团 D.与 HBr、溴水发生加成反应,产物都只有一种

的叙述不正确的是( )

考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 版权所有
专题:有机物的化学性质及推断. 分析:由结构简式可知分子式,分子中含 C=C 和﹣OH,结合烯烃、醇的性质来解答. 解答:解:A.由结构简式可知分子式为 C6H10O,故 A 正确;
B.含 C=C 可发生加成、氧化反应,含﹣OH 可发生酯化、氧化反应,故 B 正确; C.含 C=C 和﹣OH 两种官能团,故 C 正确; D.结构不对称,与 HBr 发生加成反应,产物有 2 种,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键, 侧重烯烃、醇性质及官能团判断的考查,题目难度不大.

5.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)下述实验操作不能达到实验目的是( )

编号 实验目的

实验操作

A 验证 SO2 具有漂白性

将 SO2 通入品红溶液中,品红溶液褪色

B 验证 Fe2+的还原性

FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色

C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾

D 验证 Na2CO3 溶液中存在水解*在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后红色



褪去

A.A

B.B

C.C

D.D

考点:化学实验方案的评价;二氧化硫的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变;食物中淀粉、 蛋白质、葡萄糖的检验.
版权所有
专题:实验评价题. 分析:A.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性;
B.亚铁离子、氯离子,在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化; C.含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀; D.Na2CO3 为强碱弱酸盐,水解呈碱性. 解答:解:A.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,所以二氧化硫体现 漂白性,故 A 正确; B.亚铁离子、氯离子,在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化,则不能确定是否含 Fe2+, 故 B 错误; C.含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,根据是否产生砖红色 沉淀判断尿液中是否含有葡萄糖,故 C 正确;

D.Na2CO3 为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加入氯化钡生成碳酸钡沉淀,水解程度减小, 故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查了实验方案的评价,明确实验原理是解本题关键,同时考查学生思维的缜密 性,注意 B 中氯离子具有还原性,为易错点.
6.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是( )

A.甲池中通甲烷的极是负极,溶液中 Na+向 Pt 电极移动

B.C 电极的电极反应为:O2+4e﹣+4H+═2H2O

C. 乙池中的总反应为:Cu+H2SO4

H2↑+CuSO4

D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的 pH 都逐渐减小

考点:原电池和电解池的工作原理. 版权所有
专题:电化学专题.
分析:甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池,乙池有外接电源属于电解池,甲池中甲烷 失电子作负极,氧气作正极,则连接负极的铜棒是阴极,连接正极的铜棒是阳极,根 据原电池和电解池的电极反应,结合选项分析.
解答:解:A、甲池中通甲烷的极是负极,原电池中阳离子向正极移动,即 Na+向 C 电极移 动,故 A 错误; B、C 电极为正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,则其电极反应为:O2+4e﹣ +2H2O═4OH﹣,故 B 错误;

C、乙池有外接电源属于电解池,其电池反应为:Cu+H2SO4

H2↑+CuSO4,故

C 正确; D、甲装置中反应生成水,溶液碱性减弱,则 PH 减小,乙装置中消耗硫酸,溶液的 pH 都逐渐增大,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,明确电极上发生的反应及电极方程式的 书写是关键,题目难度中等.

7.(5 分)(2015 春?枣庄校级月考)室温时,将 0.10mol?L﹣1 NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知 浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图.下列有关说法 不正确的是( )

A.该一元酸溶液浓度为 0.10mol?L﹣1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强 C.室温时,HA 的电离常数 Ka≈1×10﹣5 D.a 点和 c 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同

考点:中和滴定. 版权所有
专题:电离*衡与溶液的 pH 专题. 分析:A、根据图象知,当 NaOH 体积为 20mL 时二者恰好反应生成盐,则二者的物质的量
相等; B、溶液的导电能力与离子浓度成正比;

C、常温下,HA 的电离常数 Ka=



D、a 点 c(H+)=0.01mol/L,则由水电离出来的 c(OH﹣)=1.0×10﹣11,c 点 c(H+) =1.0×10﹣11 全部由水电离出来. 解答:解:A、根据图象知,当 NaOH 体积为 20mL 时二者恰好反应生成盐,则二者的物质 的量相等,二者的体积相等,则其浓度相等,所以一元酸溶液浓度为 0.100 0 mol?L﹣ 1,故 A 正确;
B、溶液的导电能力与离子浓度成正比,HA 是弱电解质,NaOH、NaA 是强电解质,
完全电离,根据图象知,a、b、c 点的水溶液中,溶液中自由移动离子浓度逐渐增大,
所以其导电性依次增强,故 B 正确; C、根据图象知,0.10mol/LHA 溶液中 pH=2,则 c(H+)=0.01mol/L,HA 的电离常

数 Ka=

=

≈1.1×10﹣3,故 C 错误;

D、D、a 点 c(H+)=0.01mol/L,则由水电离出来的 c(OH﹣)=1.0×10﹣11,c 点 c(H+) =1.0×10﹣11 全部由水电离出来,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确图象中各个点的含义是解本题关键,结合电
荷守恒来分析解答,注意溶液的导电能力与离子浓度的关系,难度中等.

二、【必做部分】
8.(17 分)(2015 春?枣庄校级月考)利用天然气可制得以 H2、CO 等为主要组成的工业原 料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g). (1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是 C ,当生成标准状况下 35.84L 合成气时转移 电子的物质的量是 2.4mol .

(2)将 2mol CH4 和 5mol H2O(g)通入容积为 100L 的反应室,CH4 的*衡转化率与温度、 压强的关系如图.
①达到 A 点所需的时间为 5min,则 v(H2)= 0.006mol/(L.min) ,100℃时*衡常数 K= 6.75×10﹣4 . ②图中的 P1 < P2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C 三点的*衡常数 KA、KB、KC 的大 小关系是 KC>KB> KA . (3)合成气用于合成氨气时需除去 CO,发生反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

△ H<0,下列措施中能使

增大的 AC (选填编号).

A.降低温度 B.恒温恒容下充入 He(g) C.将 H2 从体系中分离 D.再通入一定
量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的 CO2,常温下 pH=10 的碳酸钾溶液中水电离的 OH﹣的物质的量 浓度为 1×10﹣4 mol?L﹣1 ,常温下,0.1mol?L﹣1 KHCO3 溶液 pH>8,则溶液中 c(H2CO3) > c(CO32﹣)(填“>”、“=”或“<”).

考点:转化率随温度、压强的变化曲线;化学*衡的影响因素;化学*衡的计算. 版权所有
专题:化学*衡专题. 分析:(1)该反应中 C 元素化合价由﹣4 价变为+2 价、H 元素化合价由+1 价变为 0 价,失
电子化合价升高的元素被氧化;当生成标准状况下 35.84L 合成气时,生成 n(CO)

=

=0.4mol,根据 C 元素化合价变化确定转移电子的物质的量;

(2)①根据 v= 计算甲烷的反应速率,再根据同一可逆反应、同一时间段内个物 质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的反应速率;

化学*衡常数 K=



②相同其它条件下,增大压强,*衡向逆反应方向移动,甲烷的转化为减小;化学 *衡常数只与温度有关,升高温度,甲烷的转化率增大,则正反应是吸热反应,温度 越高,化学*衡常数越大;

(3)能使

增大,该反应应该向正反应方向移动但不能通过增大水蒸气的

物质的量实现;

水电离的 OH﹣的物质的量浓度=

;常温下,0.1mol?L﹣1 KHCO3 溶液 pH>8,

说明碳酸氢根在水解程度大于电离程度. 解答:解:(1)该反应中 C 元素化合价由﹣4 价变为+2 价、H 元素化合价由+1 价变为 0 价,
失电子化合价升高的元素被氧化,所以 C 元素被氧化;当生成标准状况下 35.84L 合

成气时,生成 n(CO)=

=0.4mol,则转移电子的物质的量=0.4mol×[2

﹣(﹣4)]=2.4mol, 故答案为:C(碳);2.4mol;

(2)①甲烷的反应速率=

=0.002mol/(L.min),同一可逆反应、同一时

间段内个物质的反应速率之比等于其计量数之比,则氢气的反应速率=3×0.002mol/ (L.min)=0.006mol/(L.min);

100℃时,c(CH4)=

=0.01mol/L,c(H2O)

=

=0.04mol/L,

c(CO)=

=0.01mol/L,c(H2)=3c(CO)=0.03mol/L,化学*衡常数

K=

=

=6.75×10﹣4,

故答案为:0.006mol?L﹣1?min﹣1;6.75×10﹣4 mol2?L﹣2; ②根据图象知,增大压强,*衡向逆反应方向移动,则甲烷的转化率降低,所以 P1 <P2; 升高温度,甲烷的转化为增大,说明正反应是吸热反应,温度越高,*衡常数越大,
所以 KC>KB> KA, 故答案为:<;KC>KB> KA;

(3)A.降低温度,*衡向正反应方向移动,则

增大,故正确;

B.恒温恒容下充入 He(g),反应物和生成物浓度不变,则*衡不一定,则

不变,故错误;

C.将 H2 从体系中分离,*衡向正反应方向移动,则

增大,故正确;

D.再通入一定量的水蒸气,*衡向正反应方向移动,但水转化的物理量远远小于加

入的物理量,所以

减小,故错误;

故选 AC; 可用碳酸钾溶液吸收生成的 CO2,常温下 pH=10 的碳酸钾溶液中水电离的 c(OH﹣)

=

mol/L=1×10﹣4 mol?L﹣1;常温下,0.1mol?L﹣1 KHCO3 溶液 pH>8,则溶液中

碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以 c(H2CO3)>c(CO32﹣),故答案为: AC; 1×10﹣4 mol?L﹣1;>. 点评:本题考查了转化率与温度和压强的关系、化学*衡移动的影响因素、盐类水解等知识
点,会根据图象中温度、压强温度反应热、*衡移动方向,注意化学*衡常数只与温
度有关,注意(3)中 BD 选项,如果恒压条件下充入 He,则*衡会发生移动,但恒 容条件下通入 He,则*衡不移动,为易错点.

9.(17 分)(2015 春?枣庄校级月考)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛. (1)在潮湿空气中,钢铁发生电化学腐蚀转化为 Fe(OH)2 的反应方程式为 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 .在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中,铁腐蚀的速率由快到 慢的顺序是 ⑤③②①④ (用序号填写).

(2)已知:3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△ H=﹣1118kJ?mol﹣1
2Al(s)+ O2(g)═A12O3(s)△ H=﹣1675.7kJ?mol﹣1
则焊接钢轨时铝与 Fe3O4 发生反应生成铁和 Al2O3 的热化学方程式为 8Al(s)+3Fe3O4(s) =4Al2O3(s)+9Fe(s)△ H=﹣3348.8 kJ?mol﹣1 . (3)Na2FeO4 具有强氧化性,其电解制法如图 1 所示,请写出阳极的电极反应式 Fe+8OH ﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O .Na2FeO4 是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其 原理是 Na2FeO4 具有强氧化性,能起到杀菌、消毒作用;高价的铁被还原成的 Fe3+水解生 成 Fe(OH)3 胶体,能吸附水中杂质 .

(4)工业上常用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板,发生反应的离子方程式是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ .

若腐蚀铜板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和 Fe2+浓度均为 0.1mol?L﹣1,结合图 2 分析,当混合溶 液中通入氨气调节溶液的 pH=5.6 时,溶液中存在的金属阳离子为 Cu2+、Fe2+ .从图中 数据计算 Fe(OH)2 的溶度积 Ksp[Fe(OH)2]= 1.0×10﹣17(mol?L﹣1)3 . 已知:横坐标为溶液的 pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子 浓度≤10﹣5 mol?L﹣1 时,可认为沉淀完全).
考点:金属的电化学腐蚀与防护;用盖斯定律进行有关反应热的计算;难溶电解质的溶解* 衡及沉淀转化的本质;电解原理.
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专题:化学反应中的能量变化;电化学专题. 分析:(1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还
原反应,生成 Fe(OH)2; 先判断装置是原电池还是电解池,再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较,作原电池负 极和电解池阳极的金属易被腐蚀,作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护,金属 腐蚀快慢顺序是:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 腐蚀措施的腐蚀; (2)依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式; (3)电解时阳极发生氧化反应,电极反应方程式为 Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O; Na2FeO4 能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成 Fe3+形成胶体, 具有吸附悬浮物的净水的作用; (4)三氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜;向混合溶液中通入氨 气调节溶液的 pH=5.6 时,由图象可知易生成 Fe(OH)3 沉淀;根据 Ksp[Fe(OH) 2]=c(Fe2+)×c2(OH﹣)计算. 解答:解:(1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生 还原反应,生成 Fe(OH)2,反应方程式为为 I:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; 根据图知,①③装置是原电池,在①中 Fe 做正极,③中金属铁作负极,负极被腐 蚀,正极被保护,②中为化学腐蚀,原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀, 所以③>②, ④⑤装置是电解池,④中金属铁为阴极,⑤中金属铁为阳极,阳极金属被腐蚀速 率快,阴极被保护,即⑤>④, 根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的 腐蚀,并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率, 所以铁腐蚀快慢顺序为:⑤③②①④; 故答案为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;⑤③②①④; (2)①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△ H=﹣1118kJ?mol﹣1
②2Al(s)+ O2(g)═A12O3(s)△ H=﹣1675.7kJ?mol﹣1
根据盖斯定律将方程式②×4﹣①×3 得 8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △ H=﹣3348.8 kJ?mol﹣1, 故答案为:8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)△ H=﹣3348.8 kJ?mol﹣1; (3)电解时阳极发生氧化反应,电极反应方程式为 Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O; Na2FeO4 能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成 Fe3+形成胶体, 具有吸附悬浮物的净水的作用; 故答案为:Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O;Na2FeO4 具有强氧化性,能起到杀菌、消 毒作用;高价的铁被还原成的 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体,能吸附水中杂质;

(2)FeCl3 溶液腐蚀 Cu 制印刷电路板,写出该反应的离子方程式: Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+, 向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH=5.6 时,由图象可知易生成 Fe(OH)3 沉淀, 溶液中存在的金属阳离子为 Cu2+、Fe2+; 由图象可知:c(Fe2+)=1.0×10﹣5(mol?L﹣1),c(OH﹣)=1.0×10﹣6(mol?L﹣1),Ksp[Fe (OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH﹣)=1.0×10﹣17(mol?L﹣1)3, 故答案为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;Cu2+、Fe2+;1.0×10﹣17(mol?L﹣1)3. 点评:本题考查了金属的腐蚀、电解原理的应用、盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解*衡, 侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握图象所提供数据以及相关计算公 式的运用,难度中等.
10.(19 分)(2015 春?枣庄校级月考)根据侯德榜提出的工艺,制碱厂设计生产流程如下: (1)该流程中可循环利用的物质是 CO2、NaCl .向母液中通氨气,并加入细小食盐颗 粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 AC .

A.增大 NH4+的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 B.使 NaHCO3 更多地析出 C.使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 (2)检验产品纯碱中是否含有 NaCl 的试剂是 稀 HNO3 和 AgNO3 溶液 . (3)某学*小组在实验室模拟制碱有关工艺.
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)

2

CaCl2+2NH3↑+2H2O ,制得的氨气可用下列盛有 NaCl 溶液的 b 装置吸收.

②已知用饱和 NaNO2 与 NH4C1 溶液加热可制取氮气.该小组模拟工业合成氨设计如下装 置:

仪器 a 的名称是 蒸馏烧瓶 ;氢气的发生装置应选用 B ;A 装置加热片刻后,即应移 去酒精灯以防反应物冲出,其原因是 因本反应放热,不需持续加热 .装置 D 的作用是 ①除去 N2、H2 中的水;② 使 N2、H2 混合均匀 ;③观察并调节气泡速率,控制 N2、 H2 的比例. 有同学认为:从氨合成器(E 装置)中出来的气体连续通入 F 装置的 NaCl 溶液中,可能会 发生倒吸.你认为是否可能并说明理由. 否,该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的 N2 和 H2,氨气溶于水气压降低不是很大 .
考点:纯碱工业(侯氏制碱法). 版权所有
专题:实验题. 分析:根据反应方程式确定母液中的溶质,根据氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根,
增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析;同时通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸 氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度; (1)工艺流程中设计循环来提高原料的利用率,根据氨气溶于水后生成氨水,氨水 电离成铵根,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析;同时通入氨气使溶液碱性 增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度; (2)根据氯离子的检验方法选择试剂; (3)①实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气;氨 气极易溶于水,要注意防止倒吸; ②根据仪器的特点确定其名称,氢气的制取采用金属锌和稀盐酸的反应,根据装置 的特点确定装置具有的作用;氮气和氢气合成氨气的反应是可逆的,得到的氨气中混 有氮气和氢气. 解答:解:根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠,反应过程是向氨化的饱 和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,过滤得到碳酸 氢钠固体,加热分解得到纯碱; (1)整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是 NaCl、CO2,根据 NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液 中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入的氨气和水反应生成一水*保 一水*钡缋氤鲲Ц胱樱Ц胱优ǘ仍龃笥欣谖龀雎然В匝∠ A 正确; 通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵 的纯度所以选项 C 正确, 故答案为:c;AC; (2)要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,实际上就是检验氯离子的存在,可先滴 加过量稀硝酸,排除碳酸根离子的干扰,在滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成, 则含有氯离子,

故答案为:稀 HNO3 和 AgNO3 溶液; (3)①实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气,反

应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O,

故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨气极易溶于水,装

置 b 可以防止倒吸,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O;b;

②仪器 a 的名称是蒸馏烧瓶,用金属锌和稀盐酸的反应产生氢气,是固体和液体不加 热制取气体的方法,选择装置 B,A 装置加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲 出,因本反应放热,不需持续加热,装置 D 中盛有浓硫酸,它的作用可以吸收水分, 还可以使 N2、H2 混合均匀,还可以观察并调节气泡速率,控制 N2、H2 的比例,该 反应生成的氨气中含有大量难溶于水的 N2 和 H2,所以氨气溶于水不会导致倒吸, 故答案为:蒸馏烧瓶;B;因本反应放热,不需持续加热;使 N2、H2 混合均匀;否, 该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的 N2 和 H2,氨气溶于水气压降低不是很大. 点评:本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计,明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳
的性质,掌握工艺流程和反应原理是解题关键,题目难度中等.

【选做部分】(12 分)【化学--有机化学基础】 11.(12 分)(2015 春?枣庄校级月考)对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀

菌防腐剂,以有机物 M(分子式 C9H10O2)为原料合成路线如下,其中 E 与 有图中所示转化关系(无机产物略):

已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化 RCH=CHOH→RCH2CHO. 请回答下列问题: (1)B 与 F 中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬 浊液) .上述变化中属于取代反应的是 ①②④ (填反应编号).

(2)写出结构简式 M

,A



(3)写出下列反应的化学方程式:

反应⑤;

D 与碳酸氢钠溶液反应. (4)写出同时符合下列要求的 M 的同分异构体的结构简式


Ⅰ.含有苯环,且苯环上的一氯取代产物有 3 种 Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应.

考点:有机物的推断. 版权所有
专题:有机物的化学性质及推断.
分析:由于羟基与双键碳原子相连时,易发生转化 RCH=CHOH→RCH2CHO,故 CH3CH(Br) OH 发生消去反应生成 F 为 CH3CHO,乙醛发生催化氧化生成 K 为 CH3COOH,乙酸 与 NaOH 发生中和反应生成 E 为 CH3COONa.M 在光照条件下与溴发生侧链上取代 反应生成 C9H9O2Br,C9H9O2Br 在碱性条件下发生水解反应生成 E 与 A,故 M 中含 有酯基,A 经过系列反应生成 D,D 与甲醇发生酯化反应对羟基苯甲酸甲酯,则 D 为

,A 连续发生氧化反应得到 C,C 酸化得到 D,则 C 中含有醇羟基,

结合 M 的分子式、D 与 E 的结构可知,M 的结构简式为:

,则 C9H9O2Br



,A 为

,B 为

,C 为



据此解答.
解答:解:由于羟基与双键碳原子相连时,易发生转化 RCH=CHOH→RCH2CHO,故 CH3CH (Br)OH 发生消去反应生成 F 为 CH3CHO,乙醛发生催化氧化生成 K 为 CH3COOH, 乙酸与 NaOH 发生中和反应生成 E 为 CH3COONa.M 在光照条件下与溴发生侧链上 取代反应生成 C9H9O2Br,C9H9O2Br 在碱性条件下发生水解反应生成 E 与 A,故 M 中含有酯基,A 经过系列反应生成 D,D 与甲醇发生酯化反应对羟基苯甲酸甲酯,则

D为

,A 连续发生氧化反应得到 C,C 酸化得到 D,则 C 中含有醇

羟基,结合 M 的分子式、D 与 E 的结构可知,M 的结构简式为:



则 C9H9O2Br 为 ,

,A 为

,B 为

,C 为

(1)B 为

,F 为 CH3CHO,二者均含有醛基,检验醛基的试剂是银氨溶

液(或新制氢氧化铜悬浊液),上述变化中属于取代反应的是①②④, 故答案为:银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液);①②④;

(2)由上述分析可知,M 的结构简式为

,A 的结构简式为:

,故答案为:





(3)写出下列反应反应⑤的化学方程式为:

D 与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为:

, ,

故答案为:





(4)同时符合下列要求的 M(

)的同分异构体的结构简式.

Ⅰ.含有苯环,且苯环上的一氯取代产物有 3 种,可以含有 1 个取代基或 3 个不同的 取代基; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应,含有甲酸形成的酯基; Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应,应为甲酸与醇 形成的酯基, 综上分析可知,结合 M 的分子式可知,应含有 1 个取代基,符合条件的同分异构体

有:



故答案为:



点评:本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写 等,注意利用转化关系中有机物的结构与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能 团的性质与转化,综合考查学生分析推理能力与知识迁移应用能力,难度中等.




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