当前位置: 首页 > >

湖南省新邵县第二中学2017届高三化学专题复*_化工流程题突破之化学原理部分是扫描版(word版附答案)

发布时间:

2017 届高三 化工流程题突破之化学原理 二、高考题回顾(化学反应原理) 1、 【2016 年高考新课标 III 卷】 28. (14 分) 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒 催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为: 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 22~28 SiO2 60~65 Fe2O3 1~2 Al2O3 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 质量分数 2.2~2. 2.8~3. 9 1 /% 回答下列问题: (1) “酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+, 反应的离子方程式为 “废渣 1”的主要成分是 。 mol。 。 , 同时 V2O4 转成 VO2+。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+,则需要氧化剂 KClO3 至少为 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124?形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O12 4? R4V4O12+4OH (ROH 为 性 (填“酸”、 “碱”或“中”) 。 ? 强碱性阴离子交换树脂) 。 为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6) “沉钒”得到偏钒酸铵 (NH4VO3) 沉淀, 写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 2、 【2013 年高考新课标 I 卷】 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (LiCoO2) 、 导电剂乙炔黑和铝箔等。 充电时, 该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出) 。 回答下列问题: (1)LiCoO2 中,Co 元素的化合价为 。 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ( 3 ) “ 酸浸 ” 一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ; 可 用 盐 酸 代 替 H2SO4 和 H2O2 的 混 合 液 , 但 缺 点 是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中,发生 LiCoO 2 与 Li1-xCoO2 之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 中,可回收到的金属化合物有 (填化学式) 。 。在整个回收工艺 3、 【2014 年高考新课标 I 卷】 27.(15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题: (1)H3PO2 是一种中元强酸,写出其电离方程式 。 (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中,P 元素的化合价为 。 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1,则氧化 产物为: ③NaH2PO2 为 “弱酸性”、“中性”或“弱碱性”) 。 (3) (H3PO2)的工业制法是: 将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2, 后者再与 H2SO4 反应。 写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 。 (填化学式) 。 (填“正盐”或“酸式盐”) ,其溶液显 (填 (4)H3PO2 也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别 只允许阳离子、阴离子通过) : ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因 。 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产 品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 4、 【2011 广东】 32. (16 分) 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除 去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl 熔点为 801℃;AlCl3 在 181℃升华) (1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应 产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② (2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还 含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理 A 的过程中,所发生反应的例子方程式为 (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4-和 Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 5、 【2012 广东】 32. (17 分)难溶性杂卤石(K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下* 衡 为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图 1: (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 。 溶液调 (2)用化学*衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因: (3)“除杂”环节中,先加入 滤液 PH 至中性。 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 2,由图可得,随着温度升高, ① ② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: 已知 298K 时,Ksp(CaCO3)=2.80× 10-9, Ksp(CaSO4)=4.90× 10-5 ,求此温度下该反应的*衡 常数 K (计算结果保留三位有效数字) 。 6、 【2015 广东】 32. (1



友情链接: