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2016年福建省福州市中考化学试卷(解析版)分析

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2016 年福建省福州市中考化学试卷
一、选择题(共 12 小题,每小题 3 分,满分 36 分) 1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯 2.人体缺钙易引发的病症是( ) A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大 3.下列与金属相关的说法正确的是( ) A.生铁和钢的性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化 C.常温下所有金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈 4.下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是( ) A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生变化 5.下列化学用于与含义相符的是( ) A.Fe3O4﹣氧化铁 B.2N﹣2 个氮元素 + C.H ﹣1 个氢离子 D.Cl2﹣2 个氯原子 6.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列说法错误的是(



A.钠的原子序数为 11 B.钠原子核外有 3 个电子层 C.钠的相对原子质量为 22.989 D.化学反应中,钠原子易得电子 7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的 是( )

A.

量取浓硫酸 B.

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稀释浓硫酸 C.

装生锈铁钉 D.

倾倒稀硫酸 8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A.测定两种金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属片相互刻划 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( ) A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨 C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃 10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( ) A.硬水和软水﹣观察颜色 B.氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜 11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( A.HNO3 和 FeCl3 B.NaOH 和 HCl C.BaCl2 和 Na2SO4 D.KOH 和 CuSO4 12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O 质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( A.溶液的 PH 减小 B.溶液中氢元素质量分数减少 C.溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变 )



2H2↑+O2↑.电解一定

二、填空题(共 6 小题,满分 64 分) 13.请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”. (1)从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”) (2)从微观角度:用“ ”表示氢原子,“ ”表示氧原子. ①用“ ”可表示的微粒是 (填名称) .

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②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计.图中可表示 空气微观模型的是 (填标号) .

(3)从变化角度: 已知:常温下,氮气沸点﹣196℃,氧气沸点﹣183℃.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧 杯口,观察到的现象是 .该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约 体积,

其主要成分是 . (4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示.

①Ⅰ中参加反应的单质甲为 . ②Ⅱ中反应的化学方程式为 . ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应. 反应Ⅲ (填“属于” 或“不属于”)氧化还原反应. (5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有 (填标号) . A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式. 14.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对 应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站.“2﹣5 号站”各站的对应物质属于不同类别 的纯净物. (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”. ①列车途径“1 号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色. ②列车途经“2 号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 (NaHCO3)的化学方程式为 . ③列车途经“3 号站”时,反应的化学方程式为 (写一个) . (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发. ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 (写一种) . ②“稀盐酸”列车途经“5 号站”时,反应的化学方程式为 (写一个) . ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换 为 (写一种物质) ,“稀盐酸”列车能走完全程.

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15.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献. (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 (填标号) . A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氧化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图 1 所示.

①从燃烧条件分析,固体质量在 t1 前没有发生变化的原因为 . ②该反应的化学方程式为 . g. ③参加反应的氧气质量为 (3)某反应的微观示意图如图 2 所示: ①该反应所属的基本类型为 . ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 . 16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示. (1)甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”) . (2)下列对 P 点的含义叙述正确的是 (填标号) . A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等 B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ℃. (3)25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是 (4)t2℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙”)物质饱和溶液.

17.根据下列实验要求回答问题.

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(1)写出图中仪器①、②的名称:① ,② . 2 ( )实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,制取装置为 (填标 号, 下同) 和 组合. 检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示) . (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,可选用的发生装置为 (填标号) . (4)若用水将图 2 所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填“a”或“b”)端导管口 通入. (5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理: H2O2+HI═2H2O+I2↓.取 25.0g 过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成 12.7g 碘.根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数. 18.某固体粉末由 Mg、MgO 和 Mg(OH)2 中的一种或几种组成.某化学小组为了探究该 固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略) 【信息资料】本实验条件下,氢气密度为 0.09g/L. 【实验过程】 步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器. 步骤Ⅱ:倾斜 Y 形管,使样品充分反应,测定生成气体的体积为 55.6mL. 步骤Ⅲ:拆下装置,往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生产沉淀.经过滤、 洗涤和干燥后,称得沉淀质量为 2.90g. 【回答问题】 (1)该套装置气密性的检查方法是 . (2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号) . A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是 . (3)根据实验结果分析: ①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是 . g. 通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为 ②结论:该样品中的成分是 . 【反思】 (4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有 (填标号) . A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量 B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应 C.仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量.

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2016 年福建省福州市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 12 小题,每小题 3 分,满分 36 分) 1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响. 【分析】 有机合成材料简称合成材料, 要判断是否属于合成材料, 可抓住三个特征: 有机物、 合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断. 【解答】解:A、塑料水杯是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确. B、纯棉毛巾是用纯棉制成的,属于天然材料,故选项错误. C、羊毛围巾是用羊毛制成的,属于天然材料,故选项错误. D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的,属于天然材料,故选项错误. 故选:A. 2.人体缺钙易引发的病症是( ) A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用. 【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断. 【解答】解:A、人体缺铁会造成缺铁性贫血; B、人体缺维生素 A 易患夜盲症; C、人体缺钙易引起骨质疏松; D、人体缺碘易引起甲状腺肿大; 故选 C. 3.下列与金属相关的说法正确的是( ) A.生铁和钢的性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化 C.常温下所有金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈 【考点】生铁和钢;金属的物理性质及用途;铁的冶炼;金属锈蚀的条件及其防护. 【分析】A.根据生铁、钢的性能回答,生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹 性; B.根据是否生成新物质来分析; C.根据金属的物理性质来分析; D.根据铁的锈蚀因素来分析. 【解答】解:A.生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性.故错误; B.矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应,属于化学变化,故错误; C.汞在常温下是液态的,故错误; D.铁生锈与水和氧气有关,所以在潮湿的空气中更容易生锈;故正确. 故选 D. 4.下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是( A.分子停止运动 B.分子体积缩小
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C.分子间间隔减小

D.分子种类发生变化

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题. 【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运 动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可. 【解答】解:酒精温度计遇冷读数下降,是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘 故. 故选:C. 5.下列化学用于与含义相符的是( ) A.Fe3O4﹣氧化铁 B.2N﹣2 个氮元素 C.H+﹣1 个氢离子 D.Cl2﹣2 个氯原子 【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【分析】书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;化学符号周围的数字表 示不同的意义:符号前面的数字,表示原子或分子个数;右上角的数字表示一个离子所带的 电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价. 【解答】解:A、氧化铁表示为 Fe2O3,Fe3O4 表示四氧化三铁,故选项错误; B、2N 表示两个氮原子,2 个氮元素是错误的,元素不能讲个数,故选项错误; C、1 个氢离子表示为 H+,故选项正确; D、2 个氯原子表示为 2Cl,Cl2 表示一个氯分子是由两个氯原子构成的,故选项错误; 故选 C 6.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列说法错误的是( )

A.钠的原子序数为 11 B.钠原子核外有 3 个电子层 C.钠的相对原子质量为 22.989 D.化学反应中,钠原子易得电子 【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图. 【分析】原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字 表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,则一般为非金属 元素,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,则一般为金属元素,在化学反应中易 失去电子. 根据图中元素周期表可以获得的信息: 左上角的数字表示原子序数; 字母表示该元素的元素 符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答. 【解答】解:A、由元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数即 11,故正确; B、原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,所以钠原子有 3 个 电子层,故正确;C、由在周期表中的信息,该元素的相对原子质量为 22.989,故正确; D、最外层电子数是 1 反应中易失去 1 个电子而形成阳离子,故错误; 故选 D.

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7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的 是( )

A.

量取浓硫酸 B.

稀释浓硫酸 C.

装生锈铁钉 D.

倾倒稀硫酸 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器-量筒;固体药品的取用;液体药品的 取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释. 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水*进行分析判断. B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,*鞅冢梗欢辖粒┙蟹治雠卸希 C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断. D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断. 【解答】解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水*,图中仰视刻度,操作 错误. B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地*鞅谧⑷胨校庇貌AО舨欢辖涟瑁允谷攘 及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确. C、向试管中装铁钉,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来, 图中所示操作错误. D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中烧杯口与瓶 口没有紧挨,所示操作错误. 故选:B. 8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( A.测定两种金属的密度
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B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属片相互刻划 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把 排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行分析判断. 【解答】解:A、测定两种金属的密度,与金属活动性顺序无关,故选项错误. B、铜片放入硝酸银溶液中,铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银,说明了 铜的金属活动性比银强,故选项正确. C、将两种金属片相互刻划,能比较两种金属的硬度,与金属活动性顺序无关,故选项错误. D、铜片、银片分别放入稀硫酸中,均无明显变化,不能比较出铜和银的金属活动性强弱, 故选项错误. 故选:B. 9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨 C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃 )

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用. 【分析】 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质, 物质的物理性质是指不需要通 过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断. 【解答】解:A、铜丝作导线,是利用了铜的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来, 是利用了其物理性质; B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热,使周围空气中温度降低,空气中水蒸气冷凝 成水滴,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质; C、天然气作燃料,是利用了天然气的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其 化学性质; D、金刚石切割玻璃,是利用了金刚石硬度大,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用 了其物理性质; 故选 C. 10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( A.硬水和软水﹣观察颜色 B.氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜 )

【考点】物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;酸、碱、盐的鉴别; 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别. 【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答; B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析; C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析; D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断. 【解答】解: A、硬水和软水都是透明澄清的,所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分,故错误;

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B、取样品,加入氢氧化钠研磨,有刺激性气味的气体产生的是氯化铵,没有明显现象的是 氯化钾,现象不同,可以鉴别,故正确; C、羊毛是天然纤维,含有蛋白质,涤纶是合成纤维,羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味,而涤 纶只会缩成一团,现象不同,可以鉴别,故正确; D、 一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色, 二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色. 故正确. 答案:A 11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( ) A.HNO3 和 FeCl3 B.NaOH 和 HCl C.BaCl2 和 Na2SO4 D.KOH 和 CuSO4 【考点】离子或物质的共存问题. 【分析】A、根据铁离子是黄色的解答; B、根据 NaOH 和 HCl 生成氯化钠和水解答; C、根据 BaCl2 和 Na2SO4 反应生成硫酸钡白色沉淀解答; D、根据 NaOH 和 CuSO4 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答; 【解答】解: A、HNO3 和 FeCl3 放入足量的水中,充分搅拌后,铁离子是黄色的,不能得到无色溶液, 故错误; B、NaOH 和 HCl 生成氯化钠和水,能得到无色溶液,故正确; C、BaCl2 和 Na2SO4 反应生成硫酸钡白色沉淀,溶液浑浊,不能得到无色溶液,故错误; D、NaOH 和 CuSO4 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能得到无色溶液,故错误. 答案:B

12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O

2H2↑+O2↑.电解一定

质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( ) A.溶液的 PH 减小 B.溶液中氢元素质量分数减少 C.溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变 【考点】电解水实验;溶质的质量分数;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液,水电解为氢气和氧气,质量减少,碱性增强解答; B、根据水电解为氢气和氧气,溶液中氢元素质量减少解答; C、根据质量守恒定律,钠元素质量不变解答; D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为 1:8 解答. 【解答】解: A、电解氢氧化钠稀溶液,水电解为氢气和氧气,质量减少,碱性增强,溶液的 PH 增大, 故错误; B、水电解为氢气和氧气,溶液中氢元素质量减少,溶液中氢元素质量分数减少,故正确; C、根据质量守恒定律,钠元素质量不变,故错误; D、水电解为氢气和氧气的质量比为 1:8,溶液中氢、氧元素质量比改变,故错误. 答案:B 二、填空题(共 6 小题,满分 64 分)
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13.请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”. (1)从分类角度:空气属于 混合物 (填“混合物”或“纯净物”) (2)从微观角度:用“ ”表示氢原子,“ ”表示氧原子. ①用“ ”可表示的微粒是 氢分子 (填名称) . ②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计.图中可表示 空气微观模型的是 C (填标号) .

(3)从变化角度: 已知:常温下,氮气沸点﹣196℃,氧气沸点﹣183℃.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧 杯口, 观察到的现象是 燃着的木条熄灭 . 该烧杯放置一段时间后, 液态物质剩余约 积,其主要成分是 液氧 . (4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示. 体

①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ②Ⅱ中反应的化学方程式为

氢气 . 4NH3+5O2 4NO+6H2O .

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应.反应Ⅲ 属于 (填“属于”或 “不属于”)氧化还原反应. (5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有 BC (填标号) . A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式. 【考点】微粒观点及模型图的应用;纯净物和混合物的判别;物质的相互转化和制备;氧化 反应;还原反应;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【分析】 (1)根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物解答; (2)①根据分子是由原子构成的解答; ②根据氧气约占空气体积的 解答; (3)根据分离液态空气制氧气的原理解答; (4)①根据图示可知:Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答; ②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,写出反应的化学方程式解答; ③根据反应中所含元素化合价进行解答; (5) A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气,不能防止形成酸雨解答;
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B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油,可以节约能源,减少空气污染解答; C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,可以减少二氧化碳的排放解答. 【解答】解: (1)空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物; ”可表示的微粒是氢分子; (2)①分子是由原子构成的,用“ ②氧气约占空气体积的 ,图中可表示空气微观模型的是 C; (3)分离液态空气制氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同,液氮的沸点低,首先蒸发出来, 氮气不支持燃烧, 将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口, 观察到的现象是燃着的木条熄 灭,烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约 体积,其主要成分是液氧;

(4)①氮气和氢气在一定条件下生成氨气,①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气; ②Ⅱ中反应的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;

③氮元素反应前化合价为﹣3 价,反应后化合价为+2 价,氧元素反应前化合价为 0 价,反 应后化合价为﹣2 价,反应Ⅲ属于氧化还原反应. (5)A、化工厂可通过加高烟囱排放废气,不能防止形成酸雨,故错误; B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油,可以节约能源,减少空气污染,故正确; C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,可以减少二氧化碳的排放,故正确. 答案: (1)混合物; (2)①氢分子;②C; (3)燃着的木条熄灭;液氧; (4)①氢气;②4NH3+5O2 (5)BC. 14.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对 应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站.“2﹣5 号站”各站的对应物质属于不同类别 的纯净物. (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”. ①列车途径“1 号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 蓝 色. ②列车途经“2 号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 (NaHCO3)的化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 . ③列车途经“3 号站”时, 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3↓+2NaOH (写 一个) . (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发. ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 AgNO3 (写一种) . ②“稀盐酸”列车途经“5 号站”时, 反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (写一个) . ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换 为 CuO (写一种物质) ,“稀盐酸”列车能走完全程. 4NO+6H2O;③属于.

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【考点】盐的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【分析】 (1)①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析; ②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢*蟹治觯 ③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化*蟹治觯 (2)①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银,能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸 银进行分析; ②根据“2﹣5 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物,所以 5 号站可以是活泼金属, 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析; ③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析. 【解答】解: (1)①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色,所以指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 蓝色; ②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠,化学方程式为: Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3; Na2CO3+Ca ③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 化学方程式为: (OH) 2=CaCO3↓+2NaOH; (2)①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银,能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银, 所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 AgNO3; ②“2﹣5 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物,所以 5 号站可以是活泼金属,铁和 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; ③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应,所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的 对应物质必须更换为 CuO. 故答案为: (1)①蓝色; Na CO ② 2 3+H2O+CO2=2NaHCO3; ③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; (2)①AgNO3; ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; ③CuO. 15.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献. (1) 通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量, 能验证质量守恒定律的是 C (填标号) . A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氧化铜溶液 2 ( )在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图 1 所示.

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①从燃烧条件分析, 固体质量在 t1 前没有发生变化的原因为 温度未达到红磷的着火点 . ②该反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 .

③参加反应的氧气质量为 8 g. (3)某反应的微观示意图如图 2 所示: ①该反应所属的基本类型为 置换反应 . ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 1:2 . 【考点】质量守恒定律及其应用;微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定;书写化学方 程式、文字表达式、电离方程式. 【分析】 (1)根据已有的知识进行分析解答,质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒, 据此解答; (2)根据质量守恒定律及其应用回答,将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧,反应后 生成五氧化二磷,五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和. (3)观察微观示意图,根据微粒的构成分析物质的类别及名称,分析反应物、生成物,写 出反应的化学方程式. 【解答】解: (1)A、蔗糖和水是溶解过程,是物理变化,不能直接用于验证质量守恒定律; B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液,相互之间不反应,不能直接用于验证质量守恒定律; C、铁和氧化铜溶液,铁比铜活泼,可以将铜置换出来,是化学变化,能直接用于验证质量 守恒定律; 故选 C. ①从燃烧条件分析, (2) 固体质量在 t1 前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点; ②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O2 2P2O5.

③从图示看出,6.2g 表示反应前固体的质量,就是红磷的质量,14.2g 表示反应后固体的质 量,是五氧化二磷的质量,则 14.2g﹣6.2g=8g 就表示参加反应的氧气的质量; (3)由物质的微观构成可知,该反应的化学方程式为:2F2+H2O=4HF+O2; ①该反应所属的基本类型为置换反应; ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 2:4=1:2. 答案: (1)C; (2)①温度未达到红磷的着火点;②4P+5O2 (3)①置换反应;② 16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示. (1)甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而 增大 (填“增大”或“减小”) .
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2P2O5.③8g;

(2)下列对 P 点的含义叙述正确的是 A (填标号) . A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等 B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 (3)25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是 t1 ℃. t2℃时, (4) 若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体, 须蒸发掉较多水的是 乙 (填“甲”或“乙”)物质饱和溶液.

【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和 溶解度的关系. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物 质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解: (1)通过分析溶解度曲线可知,甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大; (2)A、t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等,故 A 正确; B、t1℃时,甲和乙两种物质溶液的状态不能确定,所以溶质质量分数不能确定,故 B 错误; C、t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以溶质的质量不一定相等,故 C 错误; 故选:A; (3)t1℃时,甲、乙物质的溶质质量分数为 20%,所以溶解度是 25g,25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是 t1℃; (4)t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质,所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量 的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质. 故答案为: (1)增大; (2)A; (3)t1; (4)乙. 17.根据下列实验要求回答问题.

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(1)写出图中仪器①、②的名称:① 试管 ,② 集气瓶 . (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ,制取装 置为 B (填标号,下同)和 C 组合.检验二氧化碳的原理为 CO2+Ca(OH) . 2=CaCO3↓+H2O (用化学方程式表示) (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ,可选用的发生装置为 A (填标号) . (4)若用水将图 2 所示的氧气从瓶内排出,水须从 b (填“a”或“b”)端导管口通入. (5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理: H2O2+HI═2H2O+I2↓.取 25.0g 过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成 12.7g 碘.根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数. 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;二氧化碳的检验和验满;有关溶质质 量分数的简单计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计 算. 【分析】 (1)根据实验室常用仪器解答; (2)根据实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,根据反应物的状态和反应条件 确定发生装置,根据气体的密度和溶水性确定收集装置. (3) 根据实验室中用高锰酸钾制取气体反应物生、 成物及反应条件写出反应的化学方程式, 根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置; (4)根据氧气的密度比水的小解答; (5)根据碘的质量,利用反应的化学方程式就可计算出参与反应的过氧化氢的质量,然后 根据质量分数公式计算即可. 【解答】解: (1)根据实验室常用仪器可知:①试管;②集气瓶; (2)实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,反应物的状态是固态和液态,反应 条件是常温,应选固﹣液加热型的发生装置,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,只能用排 水法收集.故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;检验气体是否是二氧化碳的方法 是:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,说明是二氧化碳.氢氧化钙与二氧化 碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水.化学方程式表示:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O. (3)高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气;化学方程式为: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,实验室用高锰酸钾制取氧气时,反应物的状态是固

体,反应条件是加热,可选用的气体发生装置是 A; (4)氧气的密度比水的小,若用水将图 2 所示的氧气从瓶内排出,水须从 b 端导管口通入. (5)设 25.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x. H2O2+HI═2H2O+I2↓ 34 254 x 12.7g

x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 答案:
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×100%=6.8%

(1)①试管;②集气瓶; (2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;B;C;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O. (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,A;

(4)b; (5)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%. 18.某固体粉末由 Mg、MgO 和 Mg(OH)2 中的一种或几种组成.某化学小组为了探究该 固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略) 【信息资料】本实验条件下,氢气密度为 0.09g/L. 【实验过程】 步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器. 步骤Ⅱ:倾斜 Y 形管,使样品充分反应,测定生成气体的体积为 55.6mL. 步骤Ⅲ:拆下装置,往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生产沉淀.经过滤、 洗涤和干燥后,称得沉淀质量为 2.90g. 【回答问题】 (1)该套装置气密性的检查方法是 把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形 成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置 漏气 . (2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 A (填标号) . A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是 Y 形管中的固体全部消失 . (3)根据实验结果分析: ①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是 镁 . 通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为 1.20 g. ②结论:该样品中的成分是 Mg、MgO 和 Mg(OH)2 . 【反思】 (4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有 AB (填标号) . A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量 B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应 C.仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;检查装置的气密性;金属的化学性质;酸的化 学性质. 【分析】 (1)根据实验装置气密性的检验原理与方法来分析; (2)根据药品之间反应的方法来分析; (3)根据金属镁与酸反应生成氢气来分析;根据氢氧化镁沉淀的质量来计算;根据氢气的 体积计算镁的质量,再进行分析;
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(4)根据实验中的数据进行分析解答. 【解答】解: (1)该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离,使水准管和量气管 中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则 表示装置漏气; 故填: 把水准管下移一段距离, 使水准管和量气管中的水形成一定的液面差, 如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气; (2)①为了防止固体药品粘在容器壁上,可将液态的硫酸溶液转移到样品中;故填:A; ②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药品完全消失了,就证明样品 已完全反应;故填:Y 形管中的固体全部消失; (3)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体 生成,由实验现象可知,样品中一定含有镁;故填:镁; 氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量,即 2.90g× =1.20g;故填:1.20;

②设生成 55.6mL 氢气需要镁的质量为 x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.0556L×0.09g/L

x=0.06g 若剩余固体全部为氧化镁,则含镁元素的质量为: (2.00g﹣0.06g)× =1.164g≠

(1.20g﹣0.06)=1.14g 所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的;故填:Mg、MgO 和 Mg(OH)
2;

(4)根据试验提供的数据可知,利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量;实验前 可通过样品的质量(假设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应;但是仅称量 步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量(氢气的质量) ,只能计算出固体样品中所含单质镁的质 量,不能计算出其他成分的质量. 故选 AB.

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2016 年 6 月 15 日

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